Keperawatan ICU : ASAM-BASA DENGAN PENDEKATAN STEWART ( CARA BACA AGD METODE BARU)

pada tanggal
Penilaian AGD dengan metode Stewart merupakan pandangan  baru dalam dunia kedokteran dalam  menafsirkan hasil lab AGD dan memahami konsep asam basa pada tubuh yang masih diselimuti banyak misteri.  Diusulkan oleh ahli fisiologi Kanada Peter Stewart pada tahun 1981. dikatakan dengan metode Stewart dapat  lebih jauh mengetahui  penyebab asam-basa dan cara pengobatannya. tetapi metode ini pun tidak lepas dari banyak kritik.

Dikatakan  dengan metode Stewart mampu menjelaskan kelainan pada kondisi pasien ( sesak, gelisah, penurunan kesadaran)  dengan hasil AGD yang normal. Menurut  Stewart ada 6 jenis gangguan Asam-Basa metabolik yang tersembunyi dalam nilai AGD yang normal, yaitu  nilai Base Excess (BE)  dan kadar bikarbonat plasma yang normal: 

1. Asidosis Hipe-rkloremik; Cl ≥ 112 mEq/L
2. Asidosis Dilusional Na ≤ 136 mEq/L
3. Asidosis Hiper-posphat-emia  P ≥  2 mmol/L 
4. Alkalosis Konsentrasional Na   ≥ 148 mEq/L
5. Alkalosis Hiper-kloremik Cl 100 mEq/L
6. Alkalosis Hipo-albumin-emia 

Keunggulan Metode  Stewart (fisiko kimia): 
  • Pendekatan kuantitatif ( menggunakan angka dan data) terhadap kimia asam-basa dengan melibatkan ilmu  fisika dan kimia. 
  • Pendekatan Stewart menunjukkan bahwa pH tidak hanya ditentukan oleh ion hidrogen  [H+] dan bikarbonat [HCO 3 – ] (seperti pada pendekatan Henderson-Hasselbach) tetapi melibatkan interaksi variabel lain,

Ada 2 variabel :
Variabel dependen (bergantung) : dianggap sebagai variabel internal dalam sistem

  • H + ( ion hidrogen yang mewakili asam)
  • OH - (ion hidroksida yang mewakili basa)
  • HCO3 – ( ion bikarbonat yang mewakili basa dalam cairan tubuh)​
  • CO3 2-( karbonat )​
  • HA (asam lemah)
  • A – (anion lemah)

Variabel independen (bebas):  Parameter independen mengendalikan keasaman ([H+]) dalam plasma arteri atau vena.

  • pCO2 ( tekanan  karbondioksida)
  • ATOT (total asam lemah non-volatil / tidak menguap)
  • SID (Perbedaan Ion Kuat Bersih)








PERBEDAAN ION YANG KUAT

Ion kuat adalah ion yang terdisosiasi secara sempurna pada pH yang diinginkan dalam larutan tertentu. Dalam darah pada pH 7,4:

  • Kation kuat adalah: Na + , K + , Ca2 + , Mg2 +
  • anion kuat adalah: Cl - dan SO 4 2-

Perbedaan Ion Kuat (SID) adalah perbedaan antara konsentrasi kation kuat dan anion kuat.

SID = [kation kuat] – [anion kuat]

SID nyata = SIDa = (Na + + K + + Ca 2+ + Mg 2+ ) – (Cl – + L-laktat + urat)

SID disingkat = (Na + ) – (Cl – )

Dalam plasma manusia normal, SID adalah 42 mEq/L 


SID dapat diubah dengan dua metode:

(1) Perubahan konsentrasi

  • dehidrasi: mengkonsentrasikan alkalinitas dan meningkatkan SID
  • overhidrasi: mengencerkan keadaan basa (asidosis dilusi) dan menurunkan SID

(2) Perubahan Ion Kuat

  • Penurunan Na + : penurunan SID dan asidosis
  • Peningkatan Na + : peningkatan SID dan alkalosis
  • Peningkatan Cl -: penurunan SID dan asidosis (NAGMA; terjadi dengan salin normal karena peningkatan relatif Cl -melebihi peningkatan Na + )
  • meningkat pada asam organik dengan pKa < 4 (laktat, format, ketoasam): penurunan SID dan asidosis 

 ATOT
  • ATOT = total konsentrasi plasma fosfat anorganik, protein serum dan albumin (asam lemah non-volatil)
  • ATOT = [PiTOT] + [PrTOT] + [albumin]
  • hipoproteinemia = kelebihan basa

pCO2

  • pada tingkat molekuler, konsentrasi CO₂, bukan tekanan parsial, yang mengatur efeknya pada molekul dan ion lain
  • Namun, dalam praktiknya, darah hangat kita berarti bahwa CO₂ hampir tidak larut dan pCO₂ yang diukur dapat digunakan untuk mengukur efeknya





KLASIFIKASI GANGGUAN ASAM BASA


jenis gangguan asam basa menurut stewart dimana gangguan Asam-basa metabolik bisa dijelaskan lebih rinci penyebabnya 


Penyebab gangguan pernapasan

  • peningkatan atau penurunan PaCO2

Penyebab non-pernapasan

  • SID abnormal (disebabkan oleh kelebihan atau kekurangan air)
    • Kelebihan air: ↓ SID, ↓ [Na + ]
    • Defisit air:↑ SID, ↑ [Na + ]
  • Ketidakseimbangan ion kuat (akibat kelebihan atau kekurangan ion kuat)
    • Kelebihan/kekurangan klorida
      • ↓ SID, ↑ [Cl – ]
      • ↑ SID, ↓ [Cl – ]
    • Kelebihan anion yang tidak teridentifikasi
      • ↓ ID SID, ↑ [XA – ]
  • Kelainan TOT (asam lemah yang tidak mudah menguap)
    • kelebihan atau kekurangan fosfat anorganik
    • kelebihan atau kekurangan albumin







KELEBIHAN DAN KEKURANGAN METODE  STEWART  atau FISIKOKIMIA

Keuntungan


  • pengakuan pentingnya faktor lain yang mengendalikan pH
  • mengurangi pentingnya ion HCO 3 – yang hanya merupakan variabel dependen
  • berdasarkan prinsip fisika-kimia
  • memberikan penjelasan elegan untuk fenomena seperti asidosis yang disebabkan oleh pemberian garam normal

Kritik

  • kompleks! ( tidak mudah memahami konsep ini karna melibatkan banyak komponen)
  • kurangnya korelasi klinis untuk memvalidasi manfaatnya
  • penelitian kimia yang baru-baru muncul menunjukkan bahwa pendekatan Stewart mungkin tidak benar secara mekanistik dalam menggambarkan kimia asam-basa






Komentar

Posting Komentar